Tabela periódica 1

A maravilhosa tabela...

História

Dmitri Menleev criador da tabela periódica.

Em 1869, enquanto escrevia seu livro de química inorgânica, Dmitri Ivanovich Mendeleev organizou os elementos na forma da tabela periódica atual. Ele criou uma carta para cada um dos 63 elementos conhecidos na época. Cada carta continha o símbolo do elemento, a massa atômica e as suas propriedades químicas e físicas. Colocando as cartas numa mesa, organizou-as em ordem crescente de massas atômicas, agrupando-as em elementos de propriedades semelhantes. Tinha então acabado de formar a tabela periódica.

Esta tabela de Mendeleev tinha algumas vantagens sobre outras tabelas ou teorias antes apresentadas, mostrando semelhanças numa rede de relações vertical, horizontal e diagonal. A classificação de Mendeleev deixava ainda espaços vazios, prevendo a descoberta de novos elementos.

A tabela de Mendeleev serviu de base para a elaboração da atual tabela periódica, que além de catalogar 118 elementos conhecidos, fornece inúmeras informações sobre o comportamento de cada um.

Mendeleev ordenou os 60 elementos químicos conhecidos de sua época na ordem crescente de peso atômico de certa forma que em uma mesma vertical ficavam os elementos com propriedades químicas semelhantes, constituindo os grupos verticais, ou as chamadas famílias químicas. O trabalho de Mendeleev foi um trabalho audacioso e um exemplo extraordinário de intuição científica. De todos os trabalhos apresentados que tiveram influência na tabela periódica o de Mendeleev teve maior perspicácia.

A TABELA

Os átomos foram estudados e organizados em grupos chamados elementos químicos .

Ex.Todos os átomos com número atômico(z)= 18 pertencerão ao elemento Ar(argônio)

A tabela periódica possui todos os elementos conhecidos organizados de acordo com suas propriedades e semelhanças.

NÃO existe nada que você conheça que não seja formado por elementos da tabela,inclusive os seres vivos!

Períodos=Correspondem as linhas horizontais 

Assim como são 7 níveis,são 7 períodos.

obs:O período que o elemento tiver diz o nível de valência dele

Grupos ou famílias=Correspondem as linhas verticais

obs: O número da família dá uma pista da quantidade de elétrons no nível de valência.

Para o grupo A
São também chamados de elementos representativos

Subnível de valência sempre vai ser o s ou o p.

O número do grupo corresponde a quantidade de elétrons no nível de valência.
Observação:
Os atomos dos elementos das familias 1A e 2A,tendem a perder eletrons,em quanto os atomos...das famílias 3A a 7A tendem a ganhar elétrons.

Para o grupo B
São também chamados de elementos de transição,justamente  porque ficam entre  as famílias A

Subnível de valência sempre vai ser o d ou,se o elemento pertencer a série do lantanídeos ou Acnídeos ,será f o subnível de valência. 

3      4      5     6      7      8     9      10     11     12

d1   d2    d3    d4    d5    d6   d7     d8     d9    d10

ou seja: que estiver no grupo 6B terá o subnível de valência d4.

exemplo 3d4,4d4,5d4,6d4

Com isso fica fácil saber a posição do elemento na tabela através da configuração eletrônica.

exemplo:

a)Be z= 4   1s2 2s2

nível 2= 2º período 

subnível s= família A

2 elétrons no nível de valência=família 2 A

b)N(nitrogênio) z=7 1s2 2s2 2p3

nível 2= 2º período 

subnível p= família A

5 elétrons (2+ 3=5) no nível de valência=família 5A

1-Como foi dada a organização dos elementos:

a)Parafuso telúrico

Um químico colocou os elementos em ordem crescente de massa atômica,em forma de hélice tentando imitar o formato do DNA,e percebeu que havia elementos que caiam na mesma posição.

Assim começou a organização em famílias.

b)Lei das oitavas

Outro químico que também era músico,ordenou os elementos em ordem crescentes de massa atômica,porém separou em 7 grupos fazendo analogia as 7 notas musicais,o doido percebeu que  o oitavo elemento repetia as propriedades do primeiro,assim como o 16º repetia as propriedades do 8º etc...

Assim começou a organização dos períodos.

2)Organização em tipo:

Metais: 

A maioria está no estado sólido em temperatura ambiente,com exceção do Hg(mercúrio),que é líquido.

São bons condutores de energia(calor e eletricidade).

São maleáveis,moldáveis,dúcteis(dá pra fazer canos).

Possuem brilho metálico(prateado )com exceção do Au(ouro) e Cu(cobre),que são respectivamente dourado e avermelhado.

São mais reativos.

Possuem tendencia a perder elétrons.

Semimetais:

Esta classificação já caiu em desuso,porém algumas tabelas e livros(mais antigos) ainda falam sobre essa categoria.Em temperatura ambiente podem ser encontrados em diferentes estados físicos.

Possuem comportamento dual,alguns se comportam como metais e outros como ametais!

Dependendo,possuem características de metais ou de ametais.

Ametais:

Em temperatura ambiente podem ser encontrados em diferentes estados físicos.

São o oposto dos metais,maus condutores de energia.

Não são maleáveis (são quebradiços,racham,se partem ao tentar moldar).

Não possuem brilho metálico.

São mais reativos.

Possuem tendência a ganhar elétrons.

Gases Nobres:

Todos estão no estado gasoso

Praticamente não reagem

Hidrogênio:

É o anti-social da tabela,ele não se comporta como nenhum grupo citado.