Fenômenos e reações

O que é um fenômeno?

É toda e qualquer transformação!Existem dois tipos:

• Físicos

Acontecem sem mudar a composição da matéria,ou seja antes da transformação eu tenho a matéria A e depois da transformação eu continuo com a matéria A.

• Químicos

Ocorre a mudança da composição da matéria.Ou seja eu tinha uma coisa transformei em outra.

Essas transformações estão ligadas aos elétrons,a química vai estudar as formação ou diluição de ligações químicas,em uma reação.

Reação química

É todo e qualquer fenômeno químico,rearranjo,permutação de átomos.

As vezes uma substância "atiça"(mas tarde entenderemos o que significa atiçar na química)a outra,provocando essa recombinação de suas unidades constituintes átomos/íons).

Sistema

Trata-se 

Equação química

É a representação gráfica da reação,na equação esta discriminado as quantidades e qualidades de modo universal ou seja,um químico japonês poderá entender tanto quanto um alemão.

Reagente----Transformação------->Produto

Em uma equação deve-se dizer:

• Condições da reação

Deve se discriminar a condições que a reação ocorreu a temperatura,presença de luz,eletricidade,se foi em sistema fechado ou aberto.Pois tudo isso interfere nos resultados

• Estados físicos:

Deve-se discriminar os estados físicos de cada participante!

Tipos de reação:

• Quanto a energia envolvida na reação:

Endotérmica-"Endo" = para dentro,são reações que consomem energia na forma de calor,ou seja precisam de um estimulo pois não são espontaneas

Exotérmica-"Exo"=para fora,são reações que liberam energia da forma de calor

Obs: Na natureza tudo tende ao equilíbrio,corpos com muita energia são instáveis,o mesmo serve para os compostos.

• Quanto ao tempo de reação:

O conceito de velocidade das reações será visto mais a frente,no conteúdo de cinética química(dentro do estudo da físico-química).

Lenta-Os produtos são formados numa faixa mais larga de tempo,os reagentes demoram a reagir...levam horas,dias!

Rápida-Os produtos são formados numa faixa mais curta de tempo,reagem em minutos,segundos...!

• Quanto a reversibilidade

Reversíveis

Algumas reações possuem uma "inversa",ou seja para elas existem uma reação contrária.O produto pode reagir,"voltando" aos seus reagentes.
A+B <==> C + D

Irreversíveis-NÃO tem como voltar atras,os produtos não podem se regenerar voltando aos reagentes!

R:Dupla troca ^^!

Síntese-Reação de formação: 

A + B------>AB

Análise ou decomposição: 

AB------->A + B

Simples troca: 

AB + C--------->AC + B

Dupla troca: 

AB +CD-------->AC +BD

Leis ponderais

Se referem somente as massas dos reagentes e produto,diferente da estequiometria,que trata da manipulação de quantidades em uma reação

1-Lei de Lavoisier

Descobriu o elemento Oxigênio,realizou experiências em sistemas fechados e constatou que a quantidade de massa final deve ser igual a inicial,ao final do processo.

A + B ------> C

mA +mB=mC

2-Lei de Proust(Proporções constantes)

 Proust disse o seguinte:

"Uma quantidade x de reagente produz somente uma quantidade y de produto,havendo uma proporção,para que se possa manipular as quantidades é necessário respeitar essa proporção!"