Química bacana!: Ligações químicas

Ligações químicas

O que faz um átomo se ligar a outro,formando uma substância?

Antes de qualquer coisa,tenha em mente o seguinte:

A natureza prefere e fará de tudo para alcançar o equilíbrio e a estabilidade!
Na natureza nada se cria ou se perde,apenas se transforma ou transfere!
"O que é estável não muda"(Marcelo Gleiser)

Falando grosseiramente...

Eu já comentei aqui no blog sobre a relação massa(qnt de matéria)e energia...pois é um corpo com muita energia se torna instável,e para alcançar a estabilidade e o equilíbrio,ele se livra dessa energia.
Por exemplo supondo que eu jogue uma bola,em uma velocidade muito grande(grande mesmo),essa bola vai se deformar e no final vai se destruir.Isto ocorrerá devida a quantidade exacerbada de energia que esse corpo absorveu,que não foi suportada.
Um corpo com muito pouca energia vai absorver com mais facilidade a energia liberada pelos corpos com excesso de energia.

Vamos aplicar esses conceitos aos átomos!

Átomo = unidade de matéria + energia(elétrons)

Os cientistas observaram que os átomos dos elementos dos gases nobres não formavam substâncias,na natureza.A conclusão foi a seguinte:Os gases nobres não reagem porque se encontravam estáveis,para um átomo se estabilizar precisa ter 8 elétrons,ou em alguns casos 2 elétrons,em seu último nível.

Essa conclusão foi chamada de LEI DO OCTETO!

Resumindo:

Lei do octeto

O átomo para estar estável,precisa ter a configuração eletrônica do gás nobre mais próximo!Para isso ele precisa ganhar,perder ou compartilhar elétrons com outros átomos.
Tipos de ligações:

Ligação eletrovalente ou iônica:

Ocorre entre um metal(com tendencia a perder elétrons) e um ametal(com tendencia a ganhar elétrons)
O metal doará elétrons para o ametal.
SEMPRE VAI OCORRER ENTRE "ALGUÉM QUE PERDE" E "ALGUÉM QUE GANHA"
Exemplo
NaCl (Cloreto de sódio,o sal de cozinha)
A ligação que ocorre é iônica pois:
Na É um metal e tem configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s1 para alcançar o octeto precisa perder esse elétron.
Cl É um ametal e tem configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 pela lei do octeto precisa ganhar 1 elétron.
O Na(sódio) vai perder um elétron e vai se tornar um íon do tipo cátiom
O Cl(cloro) vai ganhar o elétron do Na,tornando-se um íon do tipo âniom
Por isso nome de ligação iônica!
Os opostos se atraem,devido a diferença de cargas,o metal (+),ametal(-) eles ficam próximos ligados pela força eletrostática.

Ligação covalente ou molecular

Ocorre entre ametais e semimetais,ou seja vai ocorrer entre átomos que precisam ganhar elétrons,sendo assim não ocorrerá ganho ou perda de elétrons e sim um compartilhamento,o elétron servirá aos dois átomos.
Exemplos O2,Cl2,CH4,CO2,...

Ligação coordena ou dativa

As vezes acontece de um átomo,dentro da ligação,alcançar a estabilidade(octeto) e o os outros átomos não,nesse caso a ligação dativa vai ocorrer.
O átomo não estável usará um par de elétrons sem interferir na estabilidade do outro.
É representada graficamente por uma seta,apontando para quem não alcançou o octeto.

Representando graficamente as ligações.

É necessário mostrar no papel,como os átomos estão ligados.Para isso foram elaborados mecanismos para mostrar graficamente as ligações e reações químicas.